Beth yw electrolysis sodiwm clorid?
Electrolysis sodiwm clorid:
Mae'r hydoddiant halen yn cynnwys nifer o ïonau megis Na plus , H-, ac ati Yn ôl y theori electrolysis, pan fydd yr electrod yn cael ei fewnosod, o dan foltedd penodol, mae'r toddiant electrolyte yn dargludo trydan oherwydd symudiad ïonau a'r adwaith electrod. Ar yr adeg hon, mae ïonau Cl-, OH- negyddol yn symud i'r anod, tra bod ïonau positif fel Na plus a H plus yn symud i'r catod, ac mae gollyngiad yn digwydd ar yr electrodau cyfatebol, er mwyn cynnal adweithiau rhydocs a chynhyrchu sylweddau cyfatebol .
Adwaith cathodig: 2Cl--2e=Cl2↑
Adwaith anod: 2Hplwsynghyd â 2e=H2↑
Sodiwm clorid (NaCl) a dŵr (H2O) yn yr ateb yn ionized. Ar ôl trydaneiddio, mae nwy hydrogen (H2) a nwy clorin (Cl2) yn cael eu cynhyrchu gan y catod a'r anod yn y drefn honno. Mae gweddill yr ïonau hydrocsid a'r ïonau sodiwm yn cyfuno i ffurfio sodiwm hydrocsid (NaOH). Electrolysis hafaliad adwaith hydoddiant sodiwm clorid:
2NaCl a 2H2O=2NaOH plws 2H2↑ plws 2Cl2↑.
Electrolysis sodiwm clorid heb femebran:
Pan ddefnyddir electrolysis heb bilen mewn diwydiant, bydd sodiwm clorid a sodiwm hypoclorit yn cael eu cynhyrchu oherwydd cyswllt ïonau clorin neu nwy clorin â sodiwm hydrocsid. Mewn electrolysis heli heb bilen, hafaliad cyfanswm yr hydoddiant yw NaCl plws H2O plws 2F → NaClO ynghyd â H2↑ Lle: F yw cysonyn electrolytig Faraday, ei werth yw 26.8A/h neu 96487 coulombs.
Defnyddir y broses heb bilen yn bennaf wrth gynhyrchu generadur sodiwm hypoclorit ar gyfer electrolysis heli gwanedig. Mae'r generadur sodiwm hypoclorit yn cynnwys tanc electrolytig, cabinet rheoli trydan unionydd silicon, tanc hydoddi halen, system oeri a phibellau UPVC ategol, falfiau, chwistrellwyr dŵr, mesuryddion llif, ac ati. Ychwanegu hydoddiant halen gwanedig 3 ~ 4 i'r gell electrolytig, trowch. ar y cyflenwad pŵer 12V DC, ac electrolyze i gynhyrchu sodiwm hypochlorit trwy addasu'r cerrynt electrolytig, amsugno a chymysgu'r datrysiad diheintydd gan y chwistrellwr dŵr, neu ddefnyddio'r pwmp mesurydd i fesur ac anfon yr ateb diheintydd trwy'r cymysgydd. Prif gydran y gell electrolytig yw'r cynulliad anod titaniwm. Yn gyffredinol, mae'r anod a'r catod wedi'u gorchuddio, a mabwysiadir y broses gwrthdroad electrod. Fe'i defnyddir yn eang mewn diheintio dŵr ysbytai, diheintio dŵr pwll nofio, diheintio gwesty, tynnu lliw ac arogl, cannu a meysydd eraill.
Ar hyn o bryd mae Changsheng Company yn gallu cynhyrchu electrod titaniwm gyda nwy clorin 50g/h i 5kg/h, y gellir ei addasu a'i brosesu yn unol â lluniadau cwsmeriaid. Croeso i ymgynghori!
Electrolysis sodiwm clorid gyda philen:
Mae'r sodiwm hydrocsid (NaOH) a gynhyrchir gan y diwydiant clor-alcali yn defnyddio cell electrolytig a adeiladwyd yn arbennig gyda philen cyfnewid ïon (nad yw'n caniatáu i ïonau clorid â gwefr negyddol neu nwy clorin basio trwodd) i ynysu ïonau clorid neu nwy clorin o sodiwm hydrocsid (NaOH). Gall yr electrolyzer dull ïon-bilen gynhyrchu lye purdeb uchel gyda thua 35 y cant o sodiwm hydrocsid, y gellir ei ddefnyddio'n uniongyrchol fel nwydd, a gellir ei grynhoi hefyd yn soda costig hylif 50 y cant trwy anweddydd.
Mae'r clorin (Cl2) mae nwy sy'n dianc o'r siambr o gelloedd electrolytig yn cael ei oeri'n uniongyrchol gan chwistrell dŵr neu ei oeri'n anuniongyrchol mewn oerach titaniwm, ac yna'n cael ei sychu ag asid sylffwrig crynodedig mewn tŵr sychu sy'n gysylltiedig â chyfres i gael y deunydd crai nwy clorin; yna ei gywasgu a'i hylifo ymhellach Wedi'i oeri i mewn i hylif clorin.
Hydrogen (H2) yn cael ei ddefnyddio fel tanwydd ar ôl oeri a dadhydradu, neu'n cael ei sychu a'i gywasgu a'i storio mewn silindrau dur (neu drwy biblinellau) fel deunyddiau crai diwydiannol
